Persamaan Reaksi Redoks Sederhana, Contoh Soal dan Pembahasan

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Setelah kalian mempelajari biloks (bilangan oksidasi) unsur dalam suatu senyawa, berikut ini kalian akan mempelajari konsep reaksi redoks (reduksi oksidasi) berdasarkan perubahan biloks. Adanya pelepasan dan penerimaan elektron pada suatu reaksi redoks menyebabkan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang terlibat di dalamnya.

Perhatikan contoh reaksi redoks berikut ini!

4Na(s) → 4Na+(aq) + 4e-….. (reaksi oksidasi)

O2(g) + 4e- → 2O2-(aq)….. (reaksi reduksi)

4Na(s) + O2(g) → 4Na+(aq) + 2O2-(aq)…… (reaksi redoks)

Pada reaksi oksidasi: atom Na yang memiliki biloks 0 berubah menjadi ion Na+ yang memiliki biloks +1. Perubahan bilangan oksidasi Na dari 0 menjadi +1 menunjukkan bahwa telah terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Jadi, pada reaksi oksidasi terjadi kenaikan bilangan oksidasi.

Pada reaksi reduksi atom O yang memiliki biloks 0 berubah menjadi ion O2- yang memiliki biloks -2. Perubahan bilangan oksidasi O dari 0 menjadi -2 menunjukkan perubahan yang terjadi berupa penurunan bilangan oksidasi. Jadi, pada reaksi reduksi terjadi penurunan bilangan oksidasi.

Poin Kunci!

Oksidasi = Kenaikan biloks (bilangan oksidasi) Reduksi = Penurunan biloks (bilangan oksidasi)

Perhatikan skema reaksi redoks berikut ini.

Suatu reaksi redoks terjadi jika pada reaksi tersebut terjadi kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi atom-atom unsur yang terlibat di dalam reaksi. Dengan kata lain, reaksi redoks terjadi jika pada reaksi tersebut terdapat perubahan bilangan oksidasi.

Contoh Soal dan Pembahasan:

Perhatikan contoh-contoh reaksi berikut ini dan tentukan termasuk reaksi redoks atau bukan!

a. NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

b. 2KMnO4(aq) + 16HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 2KCl(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)

c. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)

d. CuO(s) + 2HNO3(s) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(g)

e. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Penyeleasaian:

a. Bilangan oksidasi reaktan dan produk pada reaksi pertama adalah sebagai berikut.

NaOH	+	HCl	→	NaCl	+	H2O
+1 -2 +1		+1 -1		+1 -1		+1 -2

Pada persamaan reaksi ini tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi atom-atom unsur yang terlibat dalam reaksi. Jadi, reaksi ini bukan reaksi redoks.

b. Bilangan oksidasi reaktan dan produk pada reaksi kedua adalah sebagai berikut.

2KMnO4	+	16HCl	→	2MnCl2	+	2KCl	+	5Cl2	+	8H2O
+1 +7 -2		+1 -1		+2 -1		+1 -1		0		+1 -2

Pada reaksi ini, atom Mn mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +7 turun menjadi +2, dan atom Cl dari -1 naik menjadi 0. Jadi, reaksi ini merupakan reaksi redoks.

c. Bilangan oksidasi reaktan dan produk pada reaksi ketiga adalah sebagai berikut.

2K	+	2H2O	→	2KOH	+	H2
0		+1 -2		+1 -2 +1		0

Pada reaksi ini, atom K mengalami perubahan bilangan oksidasi dari 0 naik menjadi +1, dan atom H dari +1 turun menjadi 0. Jadi, reaksi ini merupakan reaksi redoks.

d. Bilangan oksidasi reaktan dan produk pada reaksi keempat adalah sebagai berikut.

CuO	+	2HNO3	→	Cu(NO3)2	+	H2O
+2 -2		+1 +5 -2		+2 +5 -2		+1 -2

Pada persamaan reaksi ini tidak terjadi perubahan bilangan oksidas. Jadi, reaksi ini bukan reaksi redoks.

3. Bilangan oksidasi reaktan dan produk pada reaksi kelima adalah sebagai berikut.

CaCO3	→	CaO	+	CO2
+2 +4 -2		+2 -2		+4 -2

Pada persamaan reaksi ini tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi. Jadi, reaksi ini bukan reaksi redoks.