Tata Nama Senyawa Terner (Asam, Basa dan Garam), Contoh Soal dan Pembahasan

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Pada kesempatan kali ini, kita telah memasuki materi tentang tata nama senyawa terner sederhana yang meliputi asam, basa dan garam. Asam, basa dan garam adalah tiga kelompok senyawa yang saling terkait satu dengan yang lainnya. Meskipun ketiga jenis senyawa tersebut akan dibahas secara lebih detail dalam artikel tentang larutan elektrolit, akan tetapi tata namanya dapat dipelajari dalam artikel ini.

Asam dan basa merupakan senyawa yang mengandung sifat berlawanan. Apabila keduanya bereaksi akan saling menetralkan. Asam akan menetralkan sifat basa dan basa akan menetralkan sifat asam. Reaksi antara asam dan basa ini akan menghasilkan garam dan air. Lalu seperti apakan sistem atau aturan tata nama pada senyawa asam, basa dan garam tersebut? Silahkan kalian simak baik-baik penjelasa berikut ini.

Tata Nama Senyawa Asam

Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+ dan mempunyai rasa asam, misalnya asam asetat (asam cuka). Rumus asam terdiri atas atom hidrogen (ion H+) dan suatu anion yang disebut sisa asam yang bertindak ion positifnya. Pada umumnya, asam merupakan senyawa biner yang mengandung hidrogen, oksigen dan unsur nonlogam.

Meskipun demikian, senyawa asam dibedakan menjadi dua yaitu asam biner dan asam poliatomik atau asam oksi. Asam biner adalah asam yang terdiri dari dua jenis atom sedangkan asam oksi adalah asam yang mengandung oksigen dan umumnya asam oksi ini memiliki anion poliatomik sehingga disebut juga asam poliatomik.

Aturan penamaan senyawa asam dengan menyebut atom H (ion positif) dengan asam dan dirangkai dengan menyebut nama ion negatifnya (anion). Agar lebih mudah mengingatnya, perhatikan rumus tata nama senyawa asam berikut ini.

Nama senyawa asam

=

Asam + nama anion

Contoh:

H3PO4	→	3H+	+	PO43-
		↓		↓
		ion asam		Anion sisa asam (fosfat)

Nama asam di atas adalah asam fosfat. Perhatikan contoh nama asam lainnya berikut ini.

HF	=	Asam fluorida
HBr	=	Asam bromida
HI	=	Asam iodida
HCN	=	Asam sianida
H2SO4	=	Asam sulfat
HNO3	=	Asam nitrat
HNO2	=	Asam nitrit
CH3COOH	=	Asam asetat

Tata Nama Senyawa Basa

Basa adalah senyawa yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH- dan mempunyai rasa pahit serta bersifat kaustik artinya jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Contoh senyawa basa adalah amonia. Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH-. Aturan penamaan senyawa basa dengan menyebutkan nama ion positifnya (kation) diikuti kata hidroksida untuk menyebut ion OH-. Coba kalian perhatikan rumus tata nama senyawa basa berikut ini agar mudah mengingat.

Nama senyawa basa

=

Nama kation + Hidroksida

Contoh:

NaOH	→	Na+	+	OH-
		↓		↓
		natrium		hidroksida

Ca(OH)2	→	Ca2+	+	2OH-
		↓		↓
		kalsium		hidroksida

Nama basa untuk NaOH adalah natrium hidroksida sedangkan Ca(OH)2­ adalah kalsium hidroksida. Perhatikan contoh nama asam lainnya berikut ini.

Al(OH)3	=	Aluminium hidroksida
Cu(OH)2	=	Tembaga(II) hidroksida
Ba(OH)2	=	Barium hidroksida
Mg(OH)2	=	Magnesium hidroksida

Agar kalian lebih mudah dalam memberi nama senyawa asam dan basa, berikut ini disajikan daftar kumpulan kation (ion positif) dan anion (ion negatif) dalam bentuk tabel.

Tabel Nama-nama Kation

No	Rumus	Nama Ion	No	Rumus	Nama ion
1	Na+	Natrium	13	Pb2+	Timbal(II)
2	K+	Kalium	14	Pb4+	Timbal(IV)
3	Ag+	Argentum/Perak	15	Fe2+	Besi(II)
4	Mg2+	Magnesium	16	Fe3+	Besi(III)
5	Ca2+	Kalsium	17	Hg+	Raksa(I)
6	Sr2+	Stronsium	18	Hg2+	Raksa(II)
7	Ba2+	Barium	19	Cu+	Tembaga(I)
8	Zn2+	Seng	20	Cu2+	Tembaga(II)
9	Ni2+	Nikel	21	Au+	Emas(I)
10	Al3+	Aluminium	22	Au3+	Emas(III)
11	Sn2+	Timah(II)	23	Pt4+	Platina(IV)
12	Sn4+	Timah(IV)	24	NH4+	Amonium

Tabel Nama-nama Anion

No	Rumus	Nama Ion	No	Rumus	Nama ion
1	OH–	Hidroksida	16	C2O42–	Oksalat
2	F–	Fluorida	17	PO33–	Fosfit
3	Cl–	Klorida	18	PO43–	Fosfat
4	Br–	Bromida	19	AsO33–	Arsenit
5	I–	Iodida	20	AsO43–	Arsenat
6	CN–	Sianida	21	SbO33–	Antimonit
7	O2–	Oksida	22	SbO43–	Antimonat
8	S2–	Sulfida	23	ClO–	Hipoklorit
9	NO2 –	Nitrit	24	ClO2 –	Klorit
10	NO3–	Nitrat	25	ClO3 –	Klorat
11	CH3COO–	Asetat	26	ClO4 –	Perklorat
12	CO32–	Karbonat	27	MnO4–	Permanganat
13	SiO32–	Silikat	28	MnO42–	Manganat
14	SO32–	Sulfit	29	CrO42–	Kromat
15	SO42–	Sulfat	30	Cr2O72–	Dikromat

Unsur yang dapat membentuk 4 anion dengan atom O (golongan VIIA) antara lain:

ClO–	=	Hipoklorit	BrO3–	=	bromat
ClO2 –	=	Klorit	BrO3–	=	Perbromat
ClO3 –	=	Klorat	IO–	=	Hipoiodit
ClO4 –	=	Perklorat	IO2–	=	Iodit
BrO–	=	Hipobromit	IO3–	=	Iodat
BrO2–	=	Bromit	IO4–	=	Periodat

Tata Nama Senyawa Garam

Garam merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa, misalnya garam CuSO4. Garam terdiri dari kation dari basa dan anion dari asam. Penamaan garam sama dengan tata nama senyawa ion yaitu dengan menyebut nama kation diikuti nama anionnya. Khusus kation dari unsur yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu (ex. Sn, Pb, Fe, Cu dan Au) bilangan oksidasinya ditulis dalam kurung dengan angka romawi. Perhatikan rumus tata nama senyawa garam berikut ini.

Nama senyawa garam

=

nama kation + nama anion

Berikut ini adalah contoh nama-nama senyawa garam beserta kation, anion serta rumus kimia dalam bentuk tabel.

Tabel Nama-nama Garam

Kation	Anion	Rumus Garam	Nama Garam
Na+	NO2-	NaNO2	Natrium nitrit
Mg2+	PO43-	Mg3(PO4)2	Magnesium fosfat
Fe3+	SO42-	Fe2(SO4)3	Besi(III) sulfat
Hg2+	Cl-	HgCl2	Raksa(II) klorida
Cu+	O2-	Cu2O	Tembaga(I) oksida

Penulisan rumus kimia garam adalah muatan kation digunakan untuk indeks anion sedangkan muatan anion digunakan untuk indeks kation (angka indeks adalah angka kecil yang menjorok ke bawah di belakang kation atau anion).

Contoh:

2Fe3+ + 3CO32- → Fe2(CO3)3

2Mg2+ + 2SO42- → Mg2(SO4)2 → MgSO4

2Al3+ + 2SO42- → Al2(SO4)3

Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2

Coba kalian perhatikan reaksi kimia antara 2Mg2+ dengan 2SO42-. Reaksi tersebut menghasilkan Mg2(SO4)2 atau MgSO4. Dua senyawa hasil reaksi kimia tersebut memiliki rumus kimia yang berbeda tetapi pada dasarnya sama saja. Rumus kimia Mg2(SO4)2 ini disebut rumus molekul sedangkan MgSO4disebut rumus empiris. Untuk memahami perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris, baca artikel tentang definisi dan cara menentukan rumus molekul dan empiris senyawa.

Contoh Soal dan Pembahasan

Agar kalian lebih memahami tentang tata nama senyawa asam, basa dan garam, coba kalian pelajari baik-baik tiga contoh soal beserta jawabannya berikut ini.

Contoh Soal #1

Tuliskan nama senyawa asam dengan rumus kimia berikut ini.

a) H2CO3

b) HCl

c) H2SO3

d) H3PO3

e) H2S

f) CH3COOH

Jawab

a) H2CO3 → 2H+ + CO32- = asam karbonat

b) HCl → H+ + Cl- = asam klorida

c) H2SO3 → 2H+ + SO32- = asam sulfit

d) H3PO3 → 3H+ + PO33- = asam fosfit

e) H2S → 2H+ + S2- = asam sulfida

f) CH3COOH → H+ + CH3COO- = asam asetat

Contoh Soal #2

Tuliskan nama dari basa-basa berikut ini.

a) Fe(OH)2

b) KOH

c) Zn(OH)2

d) Au(OH)3

e) Pt(OH)4

f) Sn(OH)2

Jawab

a) Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH- = besi(II) hidroksida

b) KOH → K+ + OH- = kalium hidroksida

c) Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH- = seng hidroksida

d) Au(OH)3 → Au3+ +3OH- = emas(III) hidroksida

e) Pt(OH)4 → Pt4+ + 4OH- = platina(IV) hidroksida

f) Sn(OH)2 → Sn2+ + 2OH- = timah(II) hidroksida

Contoh Soal #3

Salin dan tuliskan rumus kimia senyawa garam dari kation dan anion berikut ini.

Kation/Anion	Cl-	NO2--	SO42-	Cr2O72-	PO43-
K+
Ca2+
Zn2+
Ag+
Al3+

Jawab

Kation/Anion	Cl-	NO2--	SO42-	Cr2O72-	PO43-
K+	KCl	KNO2	K2SO4	K2Cr2O7	K3PO4
Ca2+	CaCl2	Ca(NO2)2	CaSO4	CaCr2O7	Ca3(PO4)2
Zn2+	ZnCl2	Zn(NO2)2	ZnSO4	ZnCr2O7	Zn3(PO4)2
Ag+	AgCl	AgNO2	Ag2SO4	Ag2Cr2O7	Ag3PO4
Al3+	AlCl3	Al(NO2)3	Al2(SO4)3	Al2(Cr2O7)3	AlPO4

Demikianlah artikel tentang tata nama senyawa terner sederhana yang terdiri atas senyawa asam, basa dan garam beserta contoh soal dan pembahasannya. Semoga dapat bermanfaat untuk Anda. Apabila terdapat kesalahan tanda, simbol, huruf maupun angka dalam penulisan artikel mohon dimaklumi. Terimakasih atas kunjungannya dan sampai jumpa di artikel berikutnya.