Bilangan Oksidasi Unsur dalam Senyawa atau Ion, Contoh Soal dan Pembahasan Lengkap
https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2018/04/bilangan-oksidasi-unsur-dalam-senyawa-atau-ion.html
Daftar Materi Kimia
Advertisement
Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) atom dalam suatu senyawa atau ion, kalian harus mengetahui lebih dahulu bilangan oksidasi atom unsur lainnya yang bersifat umum. Adapun aturan-aturan untuk menetapkan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut.
1. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0 (nol)
Contoh: bilangan oksidasi H, N, dan Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Fe adalah 0.
2. Fluorin, unsur yang paling elektronegatif dan membutuhkan tambahan 1 elektron, mempunyai bilangan oksidasi -1 pada semua senyawanya.
3. Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif. Bilangan oksidasi beberapa unsur logam adalah sebagai berikut.
■ Golongan IA (logam alkali) : Li, Na, K, Rb, Cs = +1
■ Golongan IIA (alkali tanah) : Be, Mg, Ca, Sr, Ba = +2
Al
|
=
|
+3
|
Fe
|
=
|
+2 dan +3
| |
Zn
|
=
|
+2
|
Hg
|
=
|
+1 dan +2
| |
Ag
|
=
|
+1
|
Cu
|
=
|
+1 dan +2
| |
Sn
|
=
|
+2 dan +4
|
Au
|
=
|
+1 dan +3
| |
Pb
|
=
|
+2 dan +4
|
Pt
|
=
|
+2 dan +4
|
4. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya.
Contoh: bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe3+ = +3, bilangan oksidasi S dalam ion S2- = -2.
5. Bilangan oksidasi H umumnya = +1, kecuali dalam senyawanya dengan logam maka bilangan oksidasi H = -1.
Contoh: bilangan oksidasi H dalam HCl, H2O, NH3 = +1, bilangan oksidasi H dalam NaH, BaH2 = -1.
6. Bilangan oksidasi O umumnya = -2
Contoh: bilangan oksidasi O dalam H2O, MgO = -2
Kecuali:
■ Dalam F2O, bilangan oksidasi O = +2
■ Dalam peroksida, seperti H2O2, bilangan oksidasi O = -1
■ Dalam superoksida, seperti KO2, bilangan oksidasi O = -1/2
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0.
Contoh: dalam H2SO4 : (2 × b.o H) + (b.o S) + (4 × b.o O) = 0
8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.
Contoh: dalam S2O32- : (2 × b.o S) + (3 × b.o O) = -2.
Contoh Soal dan Pembahasan
Tentukan bilangan oksidasi atom unsur yang dicetak tebal pada senyawa atau ion di bawah ini.
a. K2Cr2O
b. H2SO4
c. CaCO3
d. KMnO4
e. H3PO4
f. HClO4
g. Na2S2O3
h. H2C2O4
Penyelesaian:
a.
|
Muatan K2Cr2O7
|
=
|
(2 × b.o K) + (2 × b.o Cr) + (7 × b.o O)
|
0
|
=
|
2 × (+1) + 2 × (x) + 7 × (-2)
| |
0
|
=
|
2 + 2x + (-14)
| |
0
|
=
|
2x – 12
| |
(-2x)
|
=
|
(-12)
| |
x
|
=
|
+6
|
Jadi, biloks Cr = +6
b.
|
Muatan H2SO4
|
=
|
(2 × b.o H) + (b.o S) + (4 × b.o O)
|
0
|
=
|
2 × (+1) + (x) + 4 × (-2)
| |
0
|
=
|
2 + x + (-8)
| |
0
|
=
|
x + (-6)
| |
-x
|
=
|
-6
| |
x
|
=
|
+6
|
Jadi, biloks S = +6
c.
|
Muatan CaCO3
|
=
|
(b.o Ca) + (b.o C) + (3 × b.o O)
|
0
|
=
|
(+2) + (x) + 3 × (-2)
| |
0
|
=
|
2 + x + (-6)
| |
0
|
=
|
x + (-4)
| |
-x
|
=
|
-4
| |
x
|
=
|
+4
|
Jadi, biloks C = +4
d.
|
Muatan KMnO4
|
=
|
(b.o K) + (b.o Mn) + (4 × b.o O)
|
0
|
=
|
(+1) + (x) + 4 × (-2)
| |
0
|
=
|
1 + x + (-8)
| |
0
|
=
|
x + (-7)
| |
-x
|
=
|
-7
| |
x
|
=
|
+7
|
Jadi, biloks Mn = +7
e.
|
Muatan H3PO4
|
=
|
(3 × b.o H) + (b.o P) + (4 × b.o O)
|
0
|
=
|
3 × (+1) + (x) + 4 × (-2)
| |
0
|
=
|
3 + x + (-8)
| |
0
|
=
|
x + (-5)
| |
-x
|
=
|
-5
| |
x
|
=
|
+5
|
Jadi, biloks P = +5
f.
|
Muatan HClO4
|
=
|
(b.o H) + (b.o Cl) + (4 × b.o O)
|
0
|
=
|
(+1) + (x) + 4 × (-2)
| |
0
|
=
|
1 + x + (-8)
| |
0
|
=
|
x + (-7)
| |
-x
|
=
|
-7
| |
x
|
=
|
+7
|
Jadi, biloks Cl = +7
g.
|
Muatan Na2S2O3
|
=
|
(2 × b.o Na) + (2 × b.o S) + (3 × b.o O)
|
0
|
=
|
2 × (+1) + 2 × (x) + 3 × (-2)
| |
0
|
=
|
2 + 2x + (-6)
| |
0
|
=
|
2x + (-4)
| |
(-2x)
|
=
|
-4
| |
x
|
=
|
+2
|
Jadi, biloks S = +2
h.
|
Muatan H2C2O4
|
=
|
(2 × b.o H) + (2 × b.o C) + (4 × b.o O)
|
0
|
=
|
2 × (+1) + 2 × (x) + 4 × (-2)
| |
0
|
=
|
2 + 2x + (-8)
| |
0
|
=
|
2x + (-6)
| |
(-2x)
|
=
|
-6
| |
x
|
=
|
+3
|
Jadi, biloks C = +2
Soal Latihan
Tentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyaw atau ion yang dicetak tebal berikut ini.
a. PH3
b. Na2O2
c. KBrO4
d. H3IO4
e. FeS
f. KIO3
g. Fe2O3
h. PO43-
i. AgNO3
