Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit Kuat & Lemah + Contohnya Lengkap

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Tentunya kalian sudah mengetahui bahwa berdasarkan kuat-lemahnya daya hantar listrik, larutan elektrolit dapat dikelompokkan menjadi dua, yaitu sebagai berikut.

■ Larutan elektrolit kuat, yaitu larutan elektrolit yang mengalami ionisasi sempurna.

Indikator pengamatan: lampu menyala terang dan timbul gelembung gas pada elektrode.

Contoh: larutan H2SO4, larutan NaOH, dan larutan NaCl.

■ Larutan elektrolit lemah, yaitu larutan elektrolit yang mengalami sedikit ionisasi (terion tidak sempurna).

Indikator pengamatan: lampu tidak menyala atau menyala redup dan timbul gelembung gas pada elektrode.

Contoh: larutan CH3COOH dan larutan NH4OH.

Asam Sulfat Merupakan Contoh Larutan Elektrolit Kuat

Secara umum, perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah dapat disimpulkan sebagai berikut.

Tabel Perbedaan Larutan elektrolit Kua dan Elektrolit Lemah

No.	Elektrolit Kuat	Elektrolit Lemah
1.	Dalam larutan terionisasi sempurna	Dalam larutan terionisasi sebagian
2.	Jumlah ion dalam larutan sangat banyak	Jumlah ion dalam larutan sedikit
3.	Menunjukkan daya hantar listrik yang kuat	Menunjukkan daya hantar listrik yang lemah
4.	Derajat ionisasi mendekati 1 (α ≅ 1)	Derajat ionisasi kurang dari 1 (α < 1)

Secara kuantitatif, perbedaan antara larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah dapat diketahui dengan cara menghitung derajat ionisasi suatu larutan, seperti sifat nomor 4 pada tabel di atas. Derajat ionisasi larutan elektrolit kuat nilainya hampir mendekati 1 sedangkan derajat ionisasi larutan elektrolit lemah, nilainya lebih kecil dari 1.

Apa itu Derajat Ionisasi?

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya, untuk membedakan larutan elektrolit kuat dan lemah maupun larutan nonelektrolit, dapat menggunakan derajat ionisasi atau derajat disosiasi. Derajat dissosiasi adalah fraksi molekul yang benar-benar terdissosiasi. Atau dapat juga merupakan perbandingan mol zat terionisasi dengan mol zat mula-mula. Derajat dissosiasi dapat dinyatakan dengan rumus:

α	=	Mol zat terionisasi
		Mol zat mula-mula

Nilai α dapat berubah-ubah, antara 0 dan 1, dengan ketentuan sebagai berikut.

Nilai Derajat Dissosiasi	Peristiwa yang Terjadi	Sifat Larutan
α = 1	Larutan terdissosiasi sempurna	Elektrolit kuat
0 < α < 1	Larutan terdissosiasi sebagian	Elektrolit lemah
α = 0	Larutan tidak terdissosiasi	Nonelektrolit

Reaksi Ionisasi Larutan Elektrolit

Berdasarkan keterangan sebelumnya telah kita ketahui bersama bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik, sedangkan larutan nonelektrolit tidak mengalami reaksi ionisasi menjadi ion-ion bermuatan listrik. Pertanyaan yang timbul sekarang adalah bagaimana cara menuliskan reaksi ionisasi larutan elektrolit? Silakan mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi berikut ini.

Kita dapat dengan mudah menuliskan reaksi ionisasi suatu larutan elektrolit hanya dengan mengikuti pedoman penulisan reaksi ionisasi larutan elektrolit. Kalian harus memahami pedoman tersebut jika ingin bisa menuliskan reaksi ionisasinya. Pedoman penulisan reaksi ionisasi sebagai berikut.

1. Penulisan Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat

■ Asam Kuat

Pedoman penulisan reaksi ionisasi untuk larutan asam kuat memenuhi rumus berikut.

HxZ(aq)

→

xH+(aq) + Zx−(aq)

Contoh:

● HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)

● H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42−(aq)

● HNO3(aq) → H+(aq) + NO3−(aq)

■ Basa Kuat

Pedoman penulisan reaksi ionisasi untuk larutan basa kuat memenuhi rumus berikut.

M(OH)x(aq)

→

Mx+(aq) + xOH−(aq)

Contoh:

● NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq)

● Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH−(aq)

● Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH−(aq)

■ Garam

Pedoman penulisan reaksi ionisasi untuk larutan garam memenuhi rumus berikut.

MxZy(aq)

→

xMy+(aq) + yZx−(aq)

Contoh:

● NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq)

● Na2SO4(aq) → 2Na+(aq) + SO42−(aq)

● Al2(SO4)3(aq) → 2Al3+(aq) + 3SO42−(aq)

2. Penulisan Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah

■ Asam Lemah

Pedoman penulisan reaksi ionisasi untuk larutan asam lemah memenuhi rumus berikut.

HxZ(aq)

↔

xH+(aq) + Zx−(aq)

Contoh:

● CH3COOH(aq) ↔ H+(aq) + CH3COO−(aq)

● H2SO3(aq) ↔ 2H+(aq) + SO32−(aq)

● H3PO4(aq) ↔ 3H+(aq) + PO4−(aq)

■ Basa Lemah

Pedoman penulisan reaksi ionisasi untuk larutan basa lemah memenuhi rumus berikut.

M(OH)x(aq)

↔

Mx+(aq) + xOH−(aq)

Contoh:

● NH4OH(aq) ↔ NH4+(aq) + OH−(aq)

● Al(OH)3(aq) ↔ Al3+(aq) + 3OH−(aq)

● Fe(OH)2(aq) ↔ Fe2+(aq) + 2OH−(aq)

Contoh Reaksi Ionisasi Asam dan Basa

Berikut ini adalah daftar contoh reaksi ionisasi asam kuat, basa kuat, asam lemah dan basa lemah dalam bentuk tabel. Silahkan kalian cermati baik-baik.

1. Contoh Reaksi Ionisasi Asam Kuat

No	Rumus Asam	Nama Asam	Reaksi Ionisasi	Jumlah  Ion H+	Sisa  Asam
1	HBr	Asam bromida	HBr → H+ + Br-	1	Br-
2	HI	Asam iodida	HI → H+ + I-	1	I-
3	HNO3	Asam nitrat	HNO3 → H+ + NO3-	1	NO3-
4	HClO3	Asam klorat	HClO3 → H+ + ClO3-	1	ClO3-
5	HClO4	Asam perklorat	HClO4 → H+ + ClO4-	1	ClO4-
6	H2SO4	Asam sulfat	H2SO4 → 2H+ + SO42-	2	SO42-
7	HIO3	Asam iodit	HIO3 → H+ + IO3-	1	IO3-
8	HBrO3	Asam bromit	HBrO3 → H+ + BrO3-	1	BrO3-
9	HBrO4	Asam perbromat	HBrO4 → H+ + BrO4-	1	BrO4-
10	HIO4	Asam periodat	HIO4 → H+ + IO4-	1	IO4-
11	HCl	Asam klorida	HCl → H+ + Cl-	1	Cl-

2. Contoh Reaksi Ionisasi Basa Kuat

No	Rumus Basa	Nama Basa	Reaksi Ionisasi	Jumlah  Ion OH-	Sisa  Basa
1	Ca(OH)2	Kalsium hidroksida	Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-	2	Ca2+
2	Sr(OH)2	Stronsium hidroksida	Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH-	2	Sr2+
3	Mg(OH)2	Magnesium hidroksida	Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-	2	Mg2+
4	Ba(OH)2	Barium hidroksida	Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-	2	Ba2+
5	KOH	Kalium hidroksida	KOH → K++OH-	1	K+
6	NaOH	Natrium hidroksida	NaOH → Na+ +OH-	1	Na+
7	CsOH	Secium hidroksida	CsOH → Cs+ + OH-	1	Cs+
8	RbOH	Rubidium hidroksida	RbOH → Rb+ + OH-	1	Rb+
9	LiOH	Litium hidroksida	LiOH → Li++ OH-	1	Li+
10	Be(OH)2	Berilium hidroksida	Be(OH)2 → Be2+ + 2OH-	2	Be2+

3. Contoh Reaksi Ionisasi Asam Lemah

No	Rumus Asam	Nama Asam	Reaksi Ionisasi	Jumlah  Ion H+	Sisa  Asam
1	CH3COOH	Asam asetat	CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-	1	CH3COO-
2	HF	Asam fluorida	HF ↔ H+ + F-	1	F-
3	HCN	Asam sianida	HCN ↔ H+ + CN-	1	CN-
4	H2S	Asam sulfida	H2S ↔ 2 H+ + S2-	2	S2-
5	H2SO3	Asam sulfit	H2SO3 ↔ 2 H+ + SO32-	2	SO32-
6	C6H5COOH	Asam benzoat	C6H5COOH ↔ H+ + C6H5COO-	1	C6H5COO-

4. Contoh Reaksi Ionisasi Basa Lemah

No	Rumus Basa	Nama Basa	Reaksi Ionisasi	Jumlah  Ion OH-	Sisa  Basa
1	NH4OH	Amonium hidroksida	NH4OH ↔ NH4+ + OH-	1	NH4+
2	Al(OH)3	Aluminium hidroksida	Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH-	3	Al3+
3	Fe(OH)2	Besi(II) hidroksida	Fe(OH)2 ↔ Fe2+ + 2OH-	2	Fe2+
4	Zn(OH)2	Seng hidroksida	Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH-	2	Zn2+
5	AgOH	Perak hidroksida	AgOH ↔ Ag+ + OH-	1	Ag+
6	Fe(OH)3	Besi(III) hidroksida	Fe(OH)3 ↔ Fe3+ + 3OH-	3	Fe3+