Rumus Hubungan Mol dengan Massa, Contoh Soal dan Pembahasan
https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2017/10/hubungan-mol-dengan-massa-zat.html
Daftar Materi Kimia
Advertisement
Untuk melakukan reaksi dengan tepat, biasanya dilakukan pengukuran terhadap massa zat-zat yang akan direaksikan. Lalu adakah hubungan antara massa zat dengan konsep mol? Jika ada bagaimanakah bentuk persamaan yang menghubungkan mol dengan massa zat tersebut? Untuk mengetahui jawabannya, silahkan kalian simak baik-baik penjelasan berikut ini. Selamat belajar.
Berdasarkan hasil eksperimen, dalam 12 gram karbon-12 terdapat 6,02 × 1023 atom karbon. Atom karbon yang jumlahnya 6,02 × 1023 ini sama dengan 1 mol karbon, berarti 1 mol karbon memiliki massa 12 gram. Massa 1 mol karbon disebut massa molar karbon. Ar C = 12, maka massa molar karbon sama dengan Ar C yang dinyatakan dalam gram. Untuk memahami pengertian massa molar zat, perhatikan data dalam tabel di bawah ini.
Tabel Data Penentuan Massa Molar
Nama
|
Rumus
|
Ar atau Mr
|
Jumlah mol (mol)
|
Massa Molar (gram)
|
Besi
|
Fe
|
56
|
1
|
56
|
Magnesium
|
Mg
|
24
|
1
|
24
|
Belerang
|
S
|
32
|
1
|
32
|
Air
|
H2O
|
18
|
1
|
18
|
Etanol
|
C2H5OH
|
46
|
1
|
46
|
Pada data di atas terlihat bahwa massa molar zat menunjukkan massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa:
Massa molar zat adalah massa 1 mol suatu zat yang sama dengan massa atom relatif (Ar) atau massa molekul relatif (Mr) zat itu yang dinyatakan dalam gram.
|
Berdasarkan penjelasan di atas, maka dapat kita ketahui bahwa hubungan antara konsep mol dengan massa suatu zat dinyatakan dalam bentuk massa molar. Rumus hubungan antara mol, massa dan massa molar adalah sebagai berikut.
m = n × Mm
|
Keterangan:
m = massa (gram)
n = jumlah mol (mol)
Mm = massa molar (gram/mol)
Dimana Mm = Ar (untuk unsur) = Mr (untuk molekul/senyawa)
Agar kalian dapat memahami bagaimana menggunakan rumus hubungan mol, massa zat dan massa molar dalam perhitungan kimia, silahkan kalian pelajari beberapa contoh soal dan pembahasannya berikut ini.
Contoh Soal 1
Penyelesaian:
Mr C6H12O6 = (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) = 72 + 12 + 96 = 180
Mm = Mr = 180 gram/mol
Maka, massa 2 mol glukosa dapat dihitung dengan rumus berikut.
m = n × Mm
Massa 2 mol glukosa = 2 mol × 180 gram/mol = 360 gram
Dengan demikian, massa dari 2 mol glukosa adalah 360 gram.
Contoh Soal 2
Hitunglah jumlah atom besi dengan massa 5,6 gram (Ar Fe = 56).
Penyelesaian:
Masih ingatkah kalian dengan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel? Jika lupa, berikut ini rumusnya
Jumlah partikel = n × N
|
Keterangan:
n = jumlah mol (mol)
N = tetapan Avogadro (6,02 × 1023)
Langkah pertama, untuk menentukan jumlah atom besi maka kita harus tentukan dahulu jumlah mol dari atom besi tersebut dengan rumus hubungan mol, massa dan massa molar berikut.
m = n × Mm
n = m/Mm
Mm = Ar = 56, sehingga:
n = 5,6 gram/56 gram/mol
n = 0,1 mol
Langkah kedua, kita hitung jumlah partikel atom besi dengan rumus hubungan mol dengan jumlah partikel di atas.
Jumlah atom besi = n × N
Jumlah atom besi = 0,1 mol × 6,02 × 1023 = 6,02 × 1022 atom Fe
Jadi, jumlah atom besi adalah 6,02 × 1022 atom.
Contoh Soal 3
Hitunglah Ar dari X jika 0,2 mol unsur X massanya 8 gram.
Penyelesaian:
Karena berupa unsur, maka massa molar X sama dengan massa atom relatifnya, yaitu:
Mm = Ar
Kemudian untuk mencari massa molar, kita gunakan rumus hubungan mol, massa dan massa molar berikut ini.
m = n × Mm
Mm = m/n
Mm = 8 gram/0,2 mol
Mm = 40 gram/mol
Dengan demikian, Ar dari unsur X adalah 40.
