Konsep Mol: Pengertian, Rumus, Tetapan Avogadro, Contoh Soal dan Pembahasan
https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2017/09/konsep-mol-dan-tetapan-avogadro.html
Daftar Materi Kimia
Advertisement
Makanan pokok orang Indonesia adalah nasi. Berapa butir nasi yang kalian makan setiap hari? Kalian tentu tidak bisa menjawabnya, karena terdapat ratusan bahkan ribuan butir nasi yang kita makan setiap harinya. Lalu sekarang jawab pertanyaan ini, berapa piring nasi yang kalian makan setiap hari? Ini merupakan pertanyaan yang mudah, karena ratusan bahkan ribuan nasi yang tidak bisa dihitung disederhanakan dalam satuan piring. Jadi, satuan piring merupakan suatu cara untuk mempermudah menghitung jumlah yang sangat banyak.
Suatu zat mengandung bermilyar-milyar partikel, kalau kita disuruh menghitung partikel zat, itu seperti menghitung berapa butir nasi yang kita makan setiap harinya dan merupakan hal yang tidak mungkin. Untuk menghitung nasi, kita menggunakan satuan piring, menghitung jumlah barang dengan satuan lusin, menghitung jumlah lembar kertas menggunakan satuan rim dan untuk menghitung jumlah partikel menggunakan mol.
Pengertian Mol dan Tetapan Avogadro
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol. Pengertian mol tidak ada bedanya dengan satuan lusin untuk jumlah barang dan rim untuk satuan lembar kertas, hanya saja mol khusus digunakan untuk menghitung jumlah partikel.
1 lusin
|
=
|
12 buah barang
| ||
1 rim
|
=
|
500 lembar kertas
| ||
1 mol
|
=
|
6,02 × 1023 partikel
|
=
|
NA/L partikel
|
Lambang NA (Number Avogadro) adalah Tetapan Avogadro atau dalam bahasa Jerman disebut dengan Bilangan Loschmidt disingkat L yang besarnya adalah 6,02 × 1023. Bilangan 6,02 × 1023 adalah jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12, artinya untuk menentukan jumlah partikel digunakan standar mol, yaitu 12 gram C-12 sehingga 1 mol didefinisikan sebagai berikut.
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
|
Rumus Mol
Jenis partikel ada 3 macam, yaitu atom, molekul dan ion. Unsur partikelnya berupa atom, senyawa partikelnya berupa molekul sedangkan unsur atau senyawa dalam bentuk ion, partikelnya berupa ion.
Contoh:
Hubungan mol dengan jumlah partikel
1 mol besi
|
=
|
L atom besi (besi adalah unsur)
|
2 mol besi
|
=
|
2L atom besi
|
4 mol gas oksigen
|
=
|
4L molekul oksigen (gas oksigen adalah senyawa)
|
6 mol air
|
=
|
6L molekul air (air adalah senyawa)
|
3 mol ion kalium (K+)
|
=
|
3L ion kalium (K+ adalah unsur berbentuk ion)
|
5 mol ion amonium (NH4+)
|
=
|
5L ion amonium (NH4+ adalah senyawa ion)
|
Pada contoh-contoh di atas, jumlah partikel (atom, molekul dan ion) berbanding lurus dengan molnya, sehingga dapat dirumuskan
P = n × L
|
Keterangan:
P = jumlah partikel (atom, ion atau molekul)
n = jumlah mol (mol)
L = tetapan Avogadro (6,02 × 1023 partikel/mol)
Contoh Soal dan Pembahasan
Untuk lebih memahamai konsep mol dan penggunaan rumus mol dalam perhitungan kimia, silahkan kalian pelajar beberapa contoh soal berikut ini.
Contoh Soal #1
Suatu minuman mengandung alkohol (C2H5OH) sebanyak 0,5 mol.
■ Berapa jumlah molekul C2H5OH?
■ Berapa jumlah atom C, H dan O masing-masing?
■ Berapa jumlah atom total dalam C2H5OH?
Jawab
■ Jumlah molekul C2H5OH?
P (C2H5OH) = N (C2H5OH) × L
P (C2H5OH) = 0,5 mol × 6,02 × 1023 molekul/mol
P (C2H5OH) = 3,01 × 1023 molekul
Jadi, jumlah molekul C2H5OH adalah 3,01 × 1023 molekul
■ Jumlah atom C, H dan O
Dalam C2H5OH terdapat 2 atom C, 6 atom H dan 1 atom O, sehingga jumlah atom masing-masing unsur adalah sebagai berikut.
P (C) = 2 × P (C2H5OH) = 2 × 3,01 × 1023 = 6,02 × 1023 atom
P (H) = 6 × P (C2H5OH) = 6 × 3,01 × 1023 = 1,806 × 1024 atom
P (O) = 1 × P (C2H5OH) = 1 × 3,01 × 1023 = 3,01 × 1023 atom
Jadi,
Jumlah atom C = 6,02 × 1023 atom
Jumlah atom H = 1,806 × 1024 atom
Jumlah atom H = 3,01 × 1023 atom
■ Jumlah atom total dalam C2H5OH
PTotal = P (C) + P (H) + P (O)
PTotal = 6,02 × 1023 + 18,06 × 1023 + 3,01 × 1023
PTotal = 27,09 × 1023
PTotal = 2,709 × 1024 atom
Atau dengan cara lain:
C2H5OH terdapat 2 atom C, 6 atom H dan 1 atom O sehingga jumlah atom keseluruhan ada 9 atom. Dengan demikian, jumlah atom total dalam C2H5OH adalah sebagai berikut.
PTotal = 9 × P (C2H5OH) = 9 × 3,01 × 1023 = 2,709 × 1024 atom
Jadi, jumlah atom total dalam C2H5OH adalah 2,709 × 1024 atom.
Contoh Soal #2
Hitunglah jumlah mol dari:
■ 6,02 × 1023 atom besi
■ 3,01 × 1022 molekul H2
■ 1,806 × 1024 molekul NH3
Jawab
■ 6,02 × 1023 atom besi = [6,02 × 1023/6,02 × 1023] mol = 1 mol
■ 3,01 × 1022 molekul H2 = [3,01 × 1022/6,02 × 1023] mol = 0,05 mol
■ 1,806 × 1024 molekul NH3 = [1,806 × 1024/6,02 × 1023] mol = 3 mol
Contoh Soal #3
Pada satu molekul air (H2O) terdapat 6,022 × 1023 molekul H2O. Ada berapa atom dalam 1 mol air tersebut?
Jawab
Satu molekul air (H2O) tersusun oleh 2 atom H dan 1 atom O. Jadi 1 molekul air tersusun oleh 3 atom.
1 mol H2O mengandung 6,022 × 1023 molekul atau
3 × 6,022 × 1023 atom = 1,806 × 1024 atom.
Demikianlah artikel tentang pengertian dan rumus mol, tetapan Avogadro beserta contoh soal dan pembahasannya lengkap. Semoga dapat bermanfaat untuk Anda. Apabila terdapat kesalahan tanda, simbol, huruf maupun angka dalam penulisan mohon dimaklumi. Terimakasih atas kunjungannya dan sampai jumpa di artikel berikutnya.
