20 Contoh Soal Menentukan Bilangan Oksidasi (Biloks) dan Pembahasannya

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Dalam artikel sebelumnya telah dijelaskan mengenai perkembangan konsep reaksi redoks (reduksi-oksidasi), salah satunya adalah reaksi kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi dan bagaimana cara kita menentukannya?

Pengertian Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif.

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi Unsur

Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini.

1. Unsur bebas (misalnya H2, O2, N2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0.

Contoh:

● Bilangan oksidasi H dalam H2 adalah 0.

● Bilangan oksidasi Fe dalam Fe adalah 0.

2. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = −1.

Contoh:

● Bilangan oksidasi H dalam H2O, HCl, dan NH3 adalah +1

● Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH2 adalah –1.

3. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = −2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = −1.

Contoh:

● Bilangan oksidasi O dalam H2O, CaO, dan Na2O adalah –2.

● Bilangan oksidasi O dalam H2O2, Na2O2 adalah –1.

4. Unsur F selalu mempunyai bilangan oksidasi = −1.

5. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif.

Contoh:

● Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1.

● Golongan IIA (logam alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2.

6. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.

Contoh:

Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe2+ adalah +2.

7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.

Contoh:

Dalam senyawa H2CO3 berlaku:

2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0.

8. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

Contoh:

Dalam ion NH4+ berlaku:

1 biloks N + 4 biloks H = +1.

Contoh Soal dan Pembahasan

1. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO3!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO3 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o S + (3 × b.o O) = 0

⇒ b.o S + (3 × -2) = 0

⇒ b.o S + (-6) = 0

⇒ b.o S = 0 + 6

⇒ b.o S = 6

Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah 6.

2. Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO2 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o S + (2 × b.o O) = 0

⇒ b.o S + (2 × -2) = 0

⇒ b.o S + (-4) = 0

⇒ b.o S = 0 + 4

⇒ b.o S = 4

Jadi, bilangan oksidasi S dalam SO2 adalah 4.

3. Tentukan biloks F dalam FeO!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi FeO = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ b.o F + (1 × b.o O) = 0

⇒ b.o F + (1 × -2) = 0

⇒ b.o F + (-2) = 0

⇒ b.o F = 0 + 2

⇒ b.o F = 2

Jadi, bilangan oksidasi F adalam FeO adalah 2.

4. Tentukan bilangan oksidasi Fe dalam Fe2O3!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi Fe2O3 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (2 × b.o F) + (3 × b.o O) = 0

⇒ (2 × b.o F) + (3 × -2) = 0

⇒ (2 × b.o F) + (-6) = 0

⇒ (2 × b.o F) = 0 + 6

⇒ (2 × b.o F) = 6

⇒ b.o F = 6/2

⇒ b.o F = 3

Jadi, bilangan oksidasi F adalam Fe2O3 adalah 3.

5. Tentukan biloks N dalam NO2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi NO2 = 0

Jumlah bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (b.o N) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (b.o N) + (2 × -2) = 0

⇒ (b.o N) + (-4) = 0

⇒ b.o N = +4

Jadi, biloks N dalam NO2 = +4.

6. Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO3−!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi ClO3− = −1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (b.o Cl) + (3 × b.o O) = −1

⇒ (b.o Cl) + (3 × -2) = −1

⇒ (b.o Cl) + (-6) = −1

⇒ b.o Cl = −1 + 6

⇒ b.o Cl = 5

Jadi, biloks Cl dalam ClO3– = +5.

7. Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH4+!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi NH4+ = +1

Jumlah bilangan oksidasi H = +1

Maka:

⇒ (b.o N) + (4 × b.o H) = 1

⇒ (b.o N) + (4 × 1) = 1

⇒ (b.o N) + (4) = 1

⇒ b.o N = 1 – 4

⇒ b.o N = −3

Jadi, biloks N dalam NH4+ = –3.

8. Tentukan biloks S dalam ion SO42–!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi SO42– = −2

Bilangan oksidasi O = −2

Maka:

⇒ (b.o S) + (4 × b.o O) = −2

⇒ (b.o S) + (4 × −2) = −2

⇒ (b.o S) + (−8) = −2

⇒ b.o S = −2 + 8

⇒ b.o S = 6

Jadi, biloks S dalam SO42– = +6.

9. Tentukan bilangan oksidasi O dalam H2O2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H2O2 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Maka:

⇒ (2 × b.o H) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (2 × 1) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (2) + (2 × b.o O) = 0

⇒ 2 × b.o O = −2

⇒ b.o O = −2/2

⇒ b.o O = −1

Jadi, bilangan oksidasi O dalam H2O2 adalah -1.

10. Tentukan biloks Mn adalam MnO4−!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi MnO4− = −1

Bilangan oksidasi O = −2

Maka:

⇒ (b.o Mn) + (4 × b.o O) = −1

⇒ (b.o Mn) + (4 × −2) = −1

⇒ (b.o Mn) + (−8) = −1

⇒ b.o Mn = −1 + 8

⇒ b.o Mn = 7

Jadi, biloks Mn dalam ion MnO4− adalah + 7.

11. Tentukan bilangan oksidasi P dalam H3PO4!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H3PO4 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (3 × b.o H) + (b.o P) + (4 × b.o O) = 0

⇒ (3 × 1) + (b.o P) + (4 × -2) = 0

⇒ (3) + (b.o P) + (-8) = 0

⇒ b.o P + (-5) = 0

⇒ b.o P = 5

Jadi, bilangan oksidasi P dalam H3PO4 adalah +5.

12. Tentukan bilangan oksidasi N dalam HNO3!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi HNO3 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (b.o H) + (b.o N) + (3 × b.o O) = 0

⇒ (1) + (b.o N) + (3 × -2) = 0

⇒ (1) + (b.o N) + (-6) = 0

⇒ b.o N + (-5) = 0

⇒ b.o N = 5

Jadi, biloks N dalam HNO3 adalah +5.

13. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCl2!

Jawab:

Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian CaCl2 berikut ini.

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-

Jadi, muatan ion dalam CaCl2 adalah:

Ca2+ = 2+ dan Cl− = −1

Karena bilangan oksidasi ion sama dengan jumlah muatannya, maka biloks Ca = +2 dan biloks Cl = −1.

14. Tentukan bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCO3!

Jawab:

Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian CaCO3 berikut ini.

CaCO3 → Ca2+ + CO32−

Jadi, muatan ion-ion dalam CaCO3 adalah:

Ca2+ = 2+ dan CO32− = 2−

Biloks Ca = +2

Biloks total ion CO32− = −2

Biloks O dalam CO32− = −2

Biloks C dalam CO32− adalah sebagai berikut.

⇒ (b.o C) + (3 × b.o O) = –2

⇒ (b.o C) + (3 × -2) = –2

⇒ (b.o C) + (-6) = –2

⇒ b.o C = –2 + 6

⇒ b.o C = 4

Dengan demikian, bilangan oksidasi atom-atom dalam CaCO3 yaitu biloks Ca = +2, biloks C = +4, dan biloks O = -2.

15. Tentukan biloks S dalam Fe2(SO3)3.

Jawab:

Agar lebih mudah, perhatikan reaksi penguraian Fe2(SO3)3 berikut.

Fe2(SO3)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO32–(aq)

Jadi, muatan ion dalam Fe2(SO3)3 adalah:

Fe3+ = 3+ dan SO32– = 2–

Biloks Fe = +3

Biloks total ion SO32– = –2

Biloks O dalam SO32– = –2

Biloks S dalam SO32– adalah sebagai berikut.

⇒ (b.o S) + (3 × b.o O) = –2

⇒ (b.o S) + (3 × -2) = –2

⇒ (b.o S) + (-6) = –2

⇒ b.o S = –2 + 6

⇒ b.o S = 4

Jadi, biloks S dalam SO32– = +4.

16. Tentukan bilangan oksidasi Cl dalam Ca(ClO3)2!

Jawab:

Kita uraikan dahulu senyawa Ca(ClO3)2 yaitu sebagai berikut.

Ca(ClO3)2 → Ca2+ + ClO3−

Dari anion ClO3− diperoleh:

● Jumlah biloks total ClO3− = -1

● Biloks O = -2

Maka:

⇒ (b.o Cl) + (3 × b.o O) = –1

⇒ (b.o Cl) + (3 × -2) = –1

⇒ b.o Cl + (-6) = –1

⇒ b.o Cl = –1 + 6

⇒ b.o Cl = 5

Jadi, biloks Cl dalam Ca(ClO3)2 adalah +5.

17. Tentukan bilangan oksidasi C dalam H2C2O2!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi H2C2O2 = 0

Bilangan oksidasi H = +1

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (2 × b.o H) + (2 × b.o C) + (2 × b.o O) = 0

⇒ (2 × 1) + (2 × b.o C) + (2 × -2) = 0

⇒ (2) + (2 × b.o C) + (-4) = 0

⇒ (2 × b.o C) + (-2) = 0

⇒ 2 × b.o C = 2

⇒ b.o C = 2/2

⇒ b.o C = 1

Jadi, bilangan oksidasi C dalam H2C2O2 adalah +1.

18. Tentukan bilangan oksidasi Cu dan N dalam Cu(NO2)2!

Jawab:

Reaksi penguraian Cu(NO2)2 adalah sebagai berikut.

Cu(NO2)2 → Cu2+ + 2NO2−

Dari kation Cu2+ maka biloks Cu adalah +2.

Dari anion NO2− diperoleh:

● Jumlah biloks total NO2− = -1

● Biloks O = -2

Maka:

⇒ (b.o N) + (2 × b.o O) = –1

⇒ (b.o N) + (2 × -2) = –1

⇒ b.o N + (-4) = –1

⇒ b.o N = –1 + 4

⇒ b.o Cl = 3

Jadi, dalam senyawa Cu(NO2)2, biloks Cu = +2 dan biloks N = +3.

19. Tentukan bilangan oksidasi S dalam S2O7!

Jawab:

Jumlah bilangan oksidasi S2O7 = 0

Bilangan oksidasi O = -2

Maka:

⇒ (2 × b.o S) + (7 × b.o O) = 0

⇒ (2 × b.o S) + (7 × -2) = 0

⇒ (2 × b.o S) + (-14) = 0

⇒ 2 × b.o S = 14

⇒ b.o S = 14/2

⇒ b.o S = 7

Jadi, bilangan oksidasi S dalam S2O7 adalah +7.

20. Tentukan bilangan oksidasi N dalam NH4NO2!

Jawab:

Reaksi penguraian senyawa NH4NO2 adalah sebagai berikut.

NH4NO2 → NH4+ + NO2−

■ Dari kation NH4+ kita peroleh bilangan oksidasi N sebagai berikut.

⇒ (b.o N) + (4 × b.o H) = 1

⇒ (b.o N) + (4 × 1) = 1

⇒ b.o N + 4 = 1

⇒ b.o N = 1 – 4

⇒ b.o N = −3

■ Dari anion NO2− kita peroleh bilangan oksidasi N sebagai berikut.

⇒ (b.o N) + (2 × b.o O) = −1

⇒ (b.o N) + (2 × -2) = −1

⇒ b.o N + (-4) = −1

⇒ b.o N = −1 + 4

⇒ b.o N = 3

Jadi, bilangan oksidasi N dalam NH4NO2 adalah +3 dan -3.