Molaritas: Pengertian, Rumus, Contoh Soal dan Pembahasan

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Pada kesempatan kali ini, kita akan belajar mengenai molaritas larutan. Namun sebelum itu, kita bahas sedikit mengenai massa atom relatif, massa molekul relatif, dan massa molar. Perhatikan penjelasan berikut ini.

Massa Atom Relatif (Ar) adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom suatu unsur dengan 1/12 massa satu atom C-12. Dan secara matematis, rumus massa atom relatif dinyatakan sebagai berikut.

Ar X	=	Massa atom rata-rata X
		1/12 massa atom C-12

Baca: Pengertian, Rumus dan Contoh Soal tentang Massa Atom Relatif

Massa Molekul Relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 massa atom C-12. Secara matematis, rumus massa molekul relatif suatu unsur atau senyawa dinyatakan sebagai berikut.

Mr (unsur)	=	Massa molekul unsur/senyawa
		1/12 × massa atom C-12

Kalian tentunya sudah mengetahui bahwa molekul merupakan gabungan dari beberapa atom unsur dengan perbandingan tertentu. Oleh karena itu, Mrmerupakan jumlah Ar atom-atom unsur penyusunnya. Dengan demikian, rumus massa molekul relatif juga dapat dinyatakan dalam bentuk berikut ini.

Mr = Σ Ar

Baca: Pengertian, Rumus dan Contoh Soal tentang Massa Molekul Relatif

Massa Molar (Mm) adalah massa 1 mol zat, yaitu massa 12 gram atom C-12, sehingga massa 1 mol sama dengan Ar unsur atau Mr senyawa. Massa molar satuannya adalah gram/mol. Rumus massa molar adalah sebagai berikut.

m = n × Mm

Keterangan:

m = massa (gram)

n = jumlah mol (mol)

Mm = massa molar

Baca: Pengertian, Rumus dan Contoh Soal tentang Massa Molar

Pengertian dan Rumus Molaritas

Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas. Molaritas adalah suatu cara menyatakan konsentrasi atau kepekaan larutan. Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan M dan memiliki satuan mol/L atau mmol/mL. Secara matematis, rumus molaritas adalah sebagai berikut.

M	=	n
		V

Keterangan:

M = molaritas (mol/L atau M)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

V = volume larutan (L)

Dari rumus massa molar di atas, kita peroleh rumus jumlah mol sebagai berikut.

n = m/Mm

untuk unsur Mm = Ar, sedangkan untuk senyawa Mm = Mr sehingga rumus mol menjadi

n = m/Mr

Dengan demikian, rumus molaritas di atas dapat ditulis ulang menjadi seperti berikut

M	=	m/Mr
		V

Keterangan:

M = molaritas (mol/L atau M)

m = massa zat (dalam satuan g)

Mr = massa molekul relatif

V = volume larutan (L)

Contoh Soal dan Pembahasan

Untuk memahami penerapan konsep molaritas dalam perhitungan kimia, silahkan kalian cermati beberapa contoh soal dan penyelesaiannya berikut ini.

Contoh Soal #1

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl (Ar Na = 23, Cl = 35,5) dalam 500 mL air?

Jawab:

Pertama kita cari jumlah mol dengan rumus berikut.

n = m/Mr

n = (5,85)/(23 + 35,5)

n = 5,85/58,5

n = 0,1 mol

Lalu, molaritas dapat kita hitung dengan cara berikut.

M = n/V

M = 0,1 mol/0,5 L → 500 mL = 0,5 L

M = 0,2 mol/liter

Jadi, molaritas larutan tersebut adalah 0,2 M.

Contoh Soal #2

Hitunglah massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M!

Jawab:

Untuk menentukan massa, kita gunakan rumus molaritas yang kedua yaitu sebagai berikut.

M	=	m/Mr
		V

Sehingga massa NaOH dapat kita hitung dengan rumus berikut

m (NaOH) = M × V × Mr (NaOH)

m NaOH = 0,1 mol/L × 100 mL × (23 + 16 + 1) gram/mol

m NaOH = 0,1 mol/L × 0,1 L × 40 gram/mol

m NaOH = 0,4 gram

Jadi, massa NaOH yang harus dilarutkan adalah sebanyak 0,4 gram.