Massa Molekul Relatif: Pengertian, Rumus, Contoh Soal dan Pembahasan

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Perhitungan kimia sangat diperlukan dalam melakukan berbagai reaksi untuk percobaan-percobaan di laboratorium, penelitian-penelitian kimia, juga dalam pembuatan produk kimia secara industrial seperti pupuk, detergen, plastik dan obat-obatan.

Perhitungan kimia selalu menerapkan Hukum-Hukum Dasar Kimia sehingga diperlukan pemahaman mengenai persamaan reaksi, massa atom relati, massa molekul relatif, juga hubungan mol dengan massa zat dan volume. Nah, artikel kali ini akan membahas tentang definisi dan rumus massa molekul relatif (Mr) beserta contoh soal dan pembahasannya. Untuk itu, silahkan simak penjelasan berikut ini. Selamat belajar.

Pengertian dan Rumus Massa Molekul Relatif

Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa.  Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul relatif (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12. Secara matematis Mr dinyatakan sebagai berikut.

Mr (unsur)	=	Massa molekul unsur
		1/12 × massa atom C-12
Mr (senyawa)	=	Massa molekul senyawa
		1/12 × massa atom C-12

Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari atom-atomnya, maka Mr merupakan jumlah Ar atom-atom unsur penyusunnya. Sehingga secara matematis, rumus massa molekul relatif adalah sebagai berikut.

Mr = Σ Ar

Contoh:

Massa molekul relatif dari senyawa urea yang memiliki rumus kimia CO(NH2)2 dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

Mr CO(NH2)2 = (1 × Ar C) + (1 × Ar O) + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)

Mr CO(NH2)2 = (1 × 12) + (1 × 16) + (2 × 14) + (4 × 1)

Mr CO(NH2)2 = 12 + 16 + 28 + 4

Mr CO(NH2)2 = 60

Berdasarkan perhitungan seperti pada contoh di atas, berikut ini dapat dilihat massa molekul relatif dari beberapa senyawa.

Tabel Massa Molekul Relatif Beberapa Senyawa

Senyawa	Rumus Molekul	Ar	Mr
Air	H2O	H = 1	(2 × 1) + 16 = 18
		O = 16
Glukosa	C6H12O6	C = 12	(6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) = 180
		H = 1
		O = 16
Asam klorida	HCl	H = 1	(1 × 1) + (1 × 35,5) = 36,5
		Cl = 35,5
Asam sulfat	H2SO4	H = 1	(2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16) = 98
		S = 32
		O = 16

Cara di atas juga dapat digunakan untuk menentukan massa molekul relatif dari senyawa-senyawa yang terdiri dari ion-ion seperti natrium klorida (NaCl) dan kalium nitrat (KNO3). Perhatikan tabel berikut ini.

Tabel Massa Molekul Relatif Beberapa Senyawa Ion

Senyawa	Rumus Senyawa	Ar	Mr
Natrium klorida	NaCl	Na = 23	(1 × 23) + (1 × 35,5) = 58,5
		Cl = 35,5
Kalium nitrat	KNO3	K = 39	(1 × 39) + (1 × 14) + (3 × 16) = 101
		N = 14
		O = 16

Contoh Soal dan Pembahasan

Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut.

Ca = 40

O = 16

H=1

Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2!

Jawab:

Satu molekul Ca(OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H. Maka massa molekul relatif Ca(OH)2 dapat dihitung dengan cara berikut.

Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + (2 Ar O) + (2 Ar H)

Mr Ca(OH)2 = 40 + (2 × 16) + (2 × 1)

Mr Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)2 = 74

Demikianlah artikel tentang pengertian dan rumus massa molekul relatif (Mr) beserta contoh soal dan pembahasannya. Semoga dapat bermanfaat untuk Anda. Apabila terdapat kesalahan tanda, simbol, huruf maupun angka dalam penulisan mohon dimaklumi. Terimakasih atas kunjungannya dan sampai jumpa di artikel berikutnya.