Massa Atom Relatif: Pengertian, Rumus, Contoh Soal dan Pembahasan

Daftar Materi Kimia

• 1. Struktur Atom (Proton, Elektron dan Neutron)
• 2. Ikatan Kimia (Ion, Kovalen dan Logam)
• 3. Stoikiometri (Perhitungan Kimia)
• 4. Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• 5. Reaksi Redoks (Reduksi-Oksidasi)

Advertisement

Baca Juga:

Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.

1. massa satu atom H = 1,66 × 10–24 g

2. massa satu atom O = 2,70 × 10–23 g

3. massa satu atom C = 1,99 × 10–23 g

Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Mass Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton untuk menyatakan besarnya massa suatu atom. Massa atom ini kemudian disebut dengan massa atom relatif. Nah, pada kesempatan kali ini, kita akan belajar mengenai apa itu massa atom relatif dan bagaimana rumusnya. Untuk itu, silahkan simak penjelasan berikut.

Pengertian dan Rumus Massa Atom Relatif

Para ahli kimia menggunakan isotop karbon C-12 sebagai standar dengan massa atom relatif sebesar 12. Massa atom relatif menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12. Atau dapat dituliskan sebagai berikut.

1 satuan massa atom (amu)	=	1	Massa 1 atom C-12
		12

Contoh:

Massa atom rata-rata oksigen adalah 1,33 kali besar massa atom karbon C-12, maka:

Ar O = 1,33 × Ar C-12

Ar O = 1,33 × 12

Ar O = 15,96

Para ahli membandingkan massa atom yang berbeda-beda menggunakan skala massa atom relatid dengan lambang “Ar”.

Para ahli memutuskan untuk menggunakan C-12 atau isotop 12C karena mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lainnya. Isotop atom C-12 memiliki massa atom 12 sma (1 sma = 1,6605655 × 10-24 gram). Dengan digunakannya isotop 12C sebagai standar maka dapat ditentukan massa atom unsur yang lain.

Baca: Pengertian, Contoh dan Kegunaan Isotop, Isobar dan Isoton

Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12. Secara matematis, rumus massa atom relatif adalah sebagai berikut.

Ar X	=	Massa atom rata-rata X
		1/12 massa atom C-12

Massa atom relatif dari beberapa unsur dan massa beberapa isotop unsur dapat dilihat pada tabel-tabel berikut ini.

Tabel Massa Atom Relatif Beberapa Unsur

Unsur	Lambang	Ar	Unsur	Lambang	Ar
Nitrogen	N	14	Titanium	Ti	47,8
Natrium	Na	23	Tembaga	Cu	63,5
Magnesium	Mg	24	Brom	Br	80
Aluminium	Al	27	Barium	Ba	127
Silikon	Si	28	Emas	Au	197
Kalium	K	39	Radium	Ra	226
Kalsium	Ca	40	Uranium	U	238
Sumber: Ebbing, General Chemistry

Tabel Massa Beberapa Isotop Unsur

Unsur	Massa (amu)	Unsur	Massa (amu)
1H	1,00783	12C	12,00000
2H	2,01410	13C	13,00335
3H	3,01605	14C	14,00324
4He	4,00260	16C	16,01470
6He	6,01889	14N	14,00307
6Li	6,01512	15N	15,0001
7Li	7,01600	16O	15,9949
7Be	7,01693	24Mg	24,3120

Contoh Soal dan Pembahasan

Jika diketahui massa 1 atom oksigen adalah 2,70 × 10–23 g. Berapakah massa atom relatif atom O jika massa atom karbon adalah 1,99 × 10–23 g?

Jawab

Ar atom O	=	Massa 1 atom O
		1/12 massa 1 atom C-12

	=	2,70 × 10–23
		1/12 × 1,99 × 10–23

=

16,283

Besarnya harga Ar juga ditentukan oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25% maka Ar Cl dapat dihitung dengan cara:

Ar Cl = (75% × 35) + (25% × 37)

Ar Cl = 35,5

Ar merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. Ar dapat dilihat pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila diperlukan.

Demikianlah artikel tentang pengertian dan rumus massa atom relatif (Ar) beserta contoh soal dan pembahasannya. Semoga dapat bermanfaat untuk Anda. Apabila terdapat kesalahan tanda, simbol, huruf maupun angka dalam penulisan mohon dimaklumi. Terimakasih atas kunjungannya dan sampai jumpa di artikel berikutnya.